Reacções Químicas (continuação)

Reacção de precipitação

É uma reacção química onde os reagentes têm de ser soluções aquosas de sais e ao reagirem entre si um dos produtos vai ser um sólido, um precipitado (sal insolúvel em água)

Na aula vimos uma reacção de precipitação onde juntámos:

Iodeto de potássio(aq) + nitrato de chumbo(aq)

Observámos a formação de:

Nitrato de potássio(aq) + Iodeto de chumbo(s)

Sais - São sólidos, normalmente cristalinos (têm uma estrutura interna geométrica e bem definida; são solúveis, dissolvem-se, ou insolúveis em água)

Ex: Cloreto de sódio (sal de cozinha)-à
Iodeto de potássio-------------------------àSolúveis em água
Nitrato de chumbo-------------------------à

Solubilidade de alguns sais

Estalagmites

Nas grutas, a água que se infiltra pelo solo, cai sob a forma de gotas (líquida) e começa a formar uma estalagmite. Geralmente são mais largas que as estalactites e com a extremidade menos pontiaguda.

Estalactites

São as mais frequentes. A água ao alcançar o tecto de uma gruta por uma fenda, devido às mudanças de pressão e temperatura que ali se encontra, perde o dióxido de carbono do redor da gota. Pouco a pouco forma uma fina ponta, por cujo interior a água flui. As estalactites nem sempre são circulares. As estalactites têm um lento processo de formação, isto é, crescem muito lentamente.

As estalagmites e estalactites são formadas por minerais. A estalactite é a acumulação de carbonato de cálcio que cai dos tectos. E quando o carbonato de cálcio sai do chão (de baixo), chamam-se estalagmites.

Carbonato de cálcio (s) + água(l) + dióxido de carbono(g)--->Hidrogeno carbonato de cálcio(aq),principal constituinte do calcário

Reacções de combustão

São reacções químicas onde é necessário a chamada energia de activação (chama viva, faísca) que se caracterizam pela combinação entre :

Combustível - um material que arde ex: gasolina, gasóleo, madeira, carvão, álcool, gás: metano (gás natural), butano, propano, etc.
Comburente - o que permite o combustível arder ex: oxigénio

Combustão de carbono

........................................Energia de activação

Carbono(s) + oxigénio(g)---------------------------àdióxido de carbono(g)+ energia(calor ou luz)

As reacções de combustão podem ser:
· Completas – têm uma % de oxigénio suficiente para formar (CO2 ) dióxido de carbono
Ex: metano (g)+oxigénio(g)---àdióxido de carbono(g)+água(l)+energia
·Incompletas - a concentração em oxigénio baixa e forma-se o gás monóxido de carbono (CO)

·Vivas – há libertação de energia sob a forma de calor e de luz
·Lentas – não são acompanhadas de chama ex: respiração celular

Triângulo do fogo

Corrosão dos metais – processo de teorização de metais

Corrosão de ferro

Ferro(s) +oxigénio(g)+ água(g)-àóxido de ferro(s),ou seja, ferrugem

Pode-se evitar a corrosão do ferro pintando-o.

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Carácter químico de uma solução é saber se uma solução é:
Ácida
Básica (ou alcalina)
Neutra

Exemplos de soluções:

Ácidas

Características:
· Têm sabor azedo
· São corrosivas
· Reagem com os metais
· Conduzem a electricidade
· Alteram a cor a certas substância

Exemplos:
Limão (ácido cítrico)
Vinagre (ácido acético)

Formigas (ácido fórmico)

Básicas ou alcalinas

Características:

Sabor amargo

São altamente corrosivas

Conduzem a elctricidade

Alteram a cor de certas substâncias

São escorregadias ao tacto

Exemplos:

Lixívia

Sabonete azul e branco
Pasta de Dentes
Detergentes amoniacais (sonasol verde)
Hidróxido de sódio (soda cáustica)

Hidróxido e potássio (potássia)
Pastilhas amoniacais (ENO)

Neutras

Exemplos:
Àgua

Solução de sal de cozinha
Sabonetes

Como saber o carácter químico de uma solução?

Através de indicadores,ou seja,substâncias que identificam o caracter quimico de uma solução

Exemplos ácido-base:

solução de azul de tornesol

solução alcoólica de fenolfetaleína