À medida que formos aprendendo vou colocando aqui esquemas, resumos, apontamentos e pesquisas.
Reagentes da reacção reagem entre si e formam-se os produtos da reacção.
Reagentes - substâncias iniciais
Produtos - substâncias finais
Como se detectam reacçãoes químicas?
Através dos nossos cinco sentidos. Ex:
Reacção de precipitação
É uma reacção química onde os reagentes têm de ser soluções aquosas de sais e ao reagirem entre si um dos produtos vai ser um sólido, um precipitado (sal insolúvel em água)
Na aula vimos uma reacção de precipitação onde juntámos:
Iodeto de potássio(aq) + nitrato de chumbo(aq)
Observámos a formação de:
Nitrato de potássio(aq) + Iodeto de chumbo(s)
Sais - São sólidos, normalmente cristalinos (têm uma estrutura interna geométrica e bem definida; são solúveis, dissolvem-se, ou insolúveis em água)
Ex: Cloreto de sódio (sal de cozinha)-à
Iodeto de potássio-------------------------àSolúveis em água
Nitrato de chumbo-------------------------à
Solubilidade de alguns sais
Estalagmites
Nas grutas, a água que se infiltra pelo solo, cai sob a forma de gotas (líquida) e começa a formar uma estalagmite. Geralmente são mais largas que as estalactites e com a extremidade menos pontiaguda.
Estalactites
São as mais frequentes. A água ao alcançar o tecto de uma gruta por uma fenda, devido às mudanças de pressão e temperatura que ali se encontra, perde o dióxido de carbono do redor da gota. Pouco a pouco forma uma fina ponta, por cujo interior a água flui. As estalactites nem sempre são circulares. As estalactites têm um lento processo de formação, isto é, crescem muito lentamente.
Carbonato de cálcio (s) + água(l) + dióxido de carbono(g)--->Hidrogeno carbonato de cálcio(aq),principal constituinte do calcário
Reacções de combustão
São reacções químicas onde é necessário a chamada energia de activação (chama viva, faísca) que se caracterizam pela combinação entre :
Combustível - um material que arde ex: gasolina, gasóleo, madeira, carvão, álcool, gás: metano (gás natural), butano, propano, etc.
Comburente - o que permite o combustível arder ex: oxigénio
Combustão de carbono
........................................Energia de activação
Carbono(s) + oxigénio(g)---------------------------àdióxido de carbono(g)+ energia(calor ou luz)
As reacções de combustão podem ser:
· Completas – têm uma % de oxigénio suficiente para formar (CO2 ) dióxido de carbono
Ex: metano (g)+oxigénio(g)---àdióxido de carbono(g)+água(l)+energia
·Incompletas - a concentração em oxigénio baixa e forma-se o gás monóxido de carbono (CO)
·Vivas – há libertação de energia sob a forma de calor e de luz
·Lentas – não são acompanhadas de chama ex: respiração celular
Triângulo do fogo
Corrosão dos metais – processo de teorização de metais
Corrosão de ferro
Ferro(s) +oxigénio(g)+ água(g)-àóxido de ferro(s),ou seja, ferrugem
Carácter químico de uma solução é saber se uma solução é:
Ácida
Básica (ou alcalina)
Neutra
Exemplos de soluções:
Ácidas
Características:
· Têm sabor azedo
· São corrosivas
· Reagem com os metais
· Conduzem a electricidade
· Alteram a cor a certas substância
Exemplos:
Limão (ácido cítrico)
Vinagre (ácido acético)
Formigas (ácido fórmico)
Básicas ou alcalinas
Sabor amargo
São altamente corrosivas
Conduzem a elctricidade
Alteram a cor de certas substâncias
São escorregadias ao tacto
Exemplos:
Lixívia
Sabonete azul e branco
Pasta de Dentes
Detergentes amoniacais (sonasol verde)
Hidróxido de sódio (soda cáustica)
Hidróxido e potássio (potássia)
Pastilhas amoniacais (ENO)
Neutras
Exemplos:
Àgua
Solução de sal de cozinha
Sabonetes
Como saber o carácter químico de uma solução?
Através de indicadores,ou seja,substâncias que identificam o caracter quimico de uma solução
Exemplos ácido-base:
solução de azul de tornesol
solução alcoólica de fenolfetaleína
